• <tt id="ms7rh"></tt>

    <label id="ms7rh"><ruby id="ms7rh"><span id="ms7rh"></span></ruby></label>
  • 歡迎光臨廣西秦學教育官網~
    中考必考的化學知識都有哪些?分析歷年中考總結出的15條重點!
    初中 來源:網絡 編輯:小新 2018-11-22 14:25:49

      中考化學中會??寄男﹥热菽?有哪些類型的題目是經常出現的呢?下面的15條重點推薦知識點是根據近兩年中考試卷真題分析而總結出來的,都是??嫉膬热?,希望各位同學們能有效地針對學習,重點掌握,但是也要全面學習。希望以下的總結能給你的學習錦上添花!初中的化學都是非?;A的內容,對于很多深層的問題同學們也要用語探究,以便將來高中學習化學的思考能力的培養。

    中考必考的化學知識都有哪些?分析歷年中考總結出的15條重點!

      一、酸的五條通性:

      1.酸與指示劑反應,遇石蕊變紅

      2.酸與某些金屬反應,生成鹽和氫氣

      3.酸與某些金屬氧化物反應,生成鹽和水

      4.酸與堿反應生成鹽和水

      5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸

      二、堿的四條通性:

      1.堿【溶液】與指示劑反應,遇石蕊變藍,酚酞變紅

      2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應,生成鹽和水

      3.堿與酸反應,生成鹽和水

      4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應,生成新堿和新鹽

      三、如何區別氫氧化鈉和氫氧化鈣?

      可用碳酸鈉或二氧化碳

      碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉),其水溶液呈堿性

      鉀鈣鈉銨鹽都溶于水,鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水,硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

      四、如何檢驗溶液中的氯離子?

      用試管取少量樣品,滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸),則證明有氯離子

      五、如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子?

      用試管取少量樣品,滴加硝酸鋇溶液,產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸),則證明有硫酸根離子

      區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子,不能用銀離子(硫酸銀微溶于水),若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子,要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子,再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子

      六、如何證明氫氧化鈉是否變質(變質產生碳酸鈉)?

      1.〔酸〕用試管取少量樣品,滴加【足量】稀鹽酸,若有氣泡則變質。

      2.〔堿〕用試管取少量樣品,滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液,若有沉淀產生,則變質。

      3.〔鹽〕用試管取少量樣品,滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液,若有沉淀產生,則變質。#p#分頁標題#e#

      如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?

      〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

      用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽,產生白色沉淀(碳酸根離子除去),滴加無色酚酞試液,若溶液變紅,則部分變質。不變紅則全部變質。

      七、如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉?

      加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液,產生白色沉淀后過濾,取濾液即可。貼士:適量是指恰好完全反應,要做到很難,說說很簡單…產生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

      八、如何只用一種物質鑒別其他物質?

      1.水 溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色

      2.指示劑(可鑒別酸堿)

      3.酸(可鑒別金屬等)

      4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)

      5.碳酸鹽(可鑒別酸,因為會有二氧化碳產生)

      九、金屬的化學性質

      1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣

      2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強)

      3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物

      四大基本反應類型(不包括一切化學反應):分解反應(一個變多個)、化合反應(多個變一個)、置換反應(單質與化合物反應生成新的單質與化合物)、復分解反應(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)

      十、碳酸根離子的檢驗

      取樣,加【足量】酸,將產生的氣體通入澄清石灰水,若石灰水變渾濁,則證明有碳酸根離子

      十一、復分解反應的條件

      生成物中必須有水或氣體或沉淀,反應物必須能溶于水或酸

      十二、金屬與酸反應的條件

      金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面,酸必須是鹽酸或稀硫酸,不可用濃硫酸或硝酸,否則會產生硫氧化物或氮氧化物

      十三、金屬與【可溶性】鹽反應的條件

      金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬,它們將先與水反應生成堿,不會先與鹽反應

      十四、常見的顏色與狀態

      銅離子藍色,亞鐵離子【淺】綠色,鐵離子黃色,氧化銅黑色固體粉末,氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀,氫氧化銅藍色絮狀沉淀,氫氣火焰淡藍色(天藍色),碳酸鈉白色固體粉末,氫氧化鈣白色固體粉末

      檢驗物質時,常用的物理性質有:顏色 氣味 狀態 溶解性 導電性 磁性等

      除氣體雜質:用固體或液體

      例:二氧化碳中有氯化氫氣體,可用硝酸銀溶液(變為氯化銀沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產生二氧化碳)去除

      十五、除固體雜質:用氣體或液體#p#分頁標題#e#

      例:氯化鈉中有碳酸鈣,可加水溶解,過濾后蒸發結晶;銅粉中有鋅粉,可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉,可直接灼燒(C變為CO2)

      除液體雜質:將雜質轉化為水或氣體或沉淀

      例:氯化鈉溶液中有硫酸銅,可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)

    *本文內容來源于網絡,由秦學團隊整理編輯發布,如有侵權請聯系客服刪除!
    文章標簽:
    上一篇:如何設計實驗對化學物質進行鑒別?初中化學考試必考實驗題! 下一篇:初二英語上冊(人教版)期末考試作文預測!看看期末考試會考什么!
    • 熱門課程
    • 熱門資訊
    • 熱門資料
    • 熱門福利
    秦學教育
    為廣大家長學生提供升學資訊內容
    咨詢報名電話:400-000-0007
    秦學小Q
    咨詢我
    背景計算器
    課程費用在線咨詢
    免費報價查詢
    親愛的家長(學生)您好:
    恭喜您,您已經預約成功!
    同時你將獲得一次免費學習測評機會
    +年級學科資料
    神人斗地主