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    如何設計實驗對化學物質進行鑒別?初中化學考試必考實驗題!
    初中 來源:網絡 編輯:小新 2018-11-22 14:36:09

      每一類化學物質都有其非常獨特的性質,根據這些性質設計實驗,就可以鑒別某物質中是否摻雜該物質。在設計這一類的實驗時,還要特別注意可能含有化學物質的化學價、活性排名等,然后根據先后順序才能將其全部檢測出來,所以鑒別實驗不僅要熟識各種物質的化學性質,還要熟悉彼此之間的化學反應。

    如何設計實驗對化學物質進行鑒別?初中化學考試必考實驗題!

      沉淀法

      待鑒別物質的溶液中,加入某種試劑,觀察是否有沉淀產生,進行鑒別。

      例:如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

      使用BaCl2溶液鑒定。反應的離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓

      2氣體法

      根據某物質加入某一試劑,是否有氣體產生,予以鑒別。

      例:有兩瓶失落標簽的固體,它們是Na2CO3和NaCl,如何鑒別。

      使用鹽酸鑒別。反應離子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

      3過量法

      利用加入某種試劑,產生沉淀,繼續滴加,沉淀消失,達到鑒別的目的。

      例:怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

      解:將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中,加入NaOH溶液,可觀察到均有白色沉淀產生,繼續滴加NaOH溶液,可看到有一支試管內的白色沉淀逐漸消失,另一支試管內無此現象。則先產生白色沉淀后逐漸消失的試管內放的是ZnCl2溶液,另一支試管內是MgCl2溶液。反應的離子方程式:

      Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

      Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

      Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

      4相互法

      利用物質間反應,現象不同而予以鑒別。

      例:不用任何化學試劑,也不能加熱,如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。

      解:根據NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現象不同進行鑒別。方法是:取一試管,將兩種溶液中的任何一種倒入試管內,再用膠頭滴管吸取另一種溶液,滴入幾滴于試管中,可觀察到有白色沉淀產生,搖動仍不消失,則說明試管內放的是AlCl3溶液,膠頭滴管內放的是NaOH溶液。反之,先產生白色沉淀,搖動沉淀立即消失;試管內是NaOH溶液,膠頭滴管內是AlCl3溶液。反應的離子方程式:

      Al3++3OH-=Al(OH)3↓

      Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

      5溶解法

      利用物質的溶解情況進行鑒別。

      例:如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。

      6溶解熱法#p#分頁標題#e#

      利用物質溶于水,放熱或吸熱情況不同,予以鑒別。

      例:如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。

      解:將兩種固體分別溶于水,水溫有明顯降低的是NH4NO3,無明顯變化的是KCl。

      7密度法

      根據物質密度不同而進行鑒別。

      例:水和苯是兩種不相溶的液體,密度是水大于苯。如何進行鑒別,不能用試劑和加熱。

      解:取一試管,倒入等量兩種液體,此時分為等量兩層,下層是水,上層是苯,再加入任何一種液體,若上層增多,則加入的是苯;若下層增多,則加入的是水。

      8丁達爾法

      根據膠體有丁達爾現象,鑒別膠體和其它分散系。

      例:鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

      9凝聚法

      加入電解質而使膠體發生凝聚,進行鑒別。

      例:如何區別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

      解:兩種液體分盛于二試管中,滴入幾滴Na2SO4溶液,有紅褐色沉淀產生,則試管內放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現象的是FeCl3溶液。

      10顏色法

      物質顏色不同,或與其它物質反應,生成不同顏色,達到鑒別的目的。

      例1:怎樣區別H2和Cl2。

      例2:有兩瓶無色溶液,NaCl和NaBr,請予鑒別。

      用AgNO3溶液鑒別。反應的離子方程式:

      Ag++Cl-=AgCl(白色)↓

      Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓

      11加熱法

      利用物質熱穩定性不同,進行鑒別。

      例:不用任何化學試劑,如何鑒別失落標簽的二種固體物質是明礬和硫酸鋁。

      解:將二種固體分別放入試管中,加熱,試管口有水珠出現的,是明礬,無此現象的是硫酸鋁。反應的化學方程式:

      KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O

      12焰色法

      根據離子或單質的焰色反應,加以鑒別。

      例:如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液。

      13焰色法

      利用物質燃燒顏色不同或其它現象,予以鑒別。

      例:如何區分兩種無色氣體:H2和C2H2。

      解:將兩種氣體分別點燃,有較多濃煙的是C2H2,無煙的是H2。(也可根據H2和C2H2燃燒時焰色不同進行鑒別)。

      14熔、沸點法

      利用物質熔、沸點不同而區別的方法。

      例:水和二硫化碳的鑒別。

      解:將兩種液體取少量,倒在表面皿上,過一會,有一液體立即揮發,是CS2;反之,不揮發的是H2O。

      15聞氣味法

      根據物質氣味不同而進行鑒別的方法。

      例:鑒別H2S和H2。#p#分頁標題#e#

      16指示劑法

      根據溶液的酸堿性,用指示劑進行鑒別的方法。

      例:怎樣用最簡單的方法區別下列三種溶液:NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

      17氧化法

      利用氧化劑,使被測物質發生氧化反應,再根據實驗現象進行鑒別的方法。

      例:怎樣鑒別KCl和KBr溶液。

      用通入Cl2的方法鑒別。反應的離子方程式:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

      18還原法

      利用還原劑,使被鑒別物質發生還原反應,再根據現象予以鑒別。

      例:怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。

      解:在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中,通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。

      19磁體法

      根據物質的磁性,進行鑒別的方法。

      例:怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末。

      20碳化法

      利用濃硫酸的脫水性和吸水性,區別其它物質。

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