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    初三化學重點知識解析!15條性質必須牢記!
    初中 來源:網絡 編輯:小新 2019-01-18 16:24:44

      馬上就要放寒假了,各位初三的小伙伴對于自己這一學期的新學習的一門學科-化學的知識掌握的程度怎樣呢?化學的知識點非常的多,并且對于初學者來說,需要把記憶的化學性質也非常地多,但是很多的同學不愿意去整理這些知識點,所以每次復習起來就是比價地麻煩。下面小編就給大家將初三的化學一些重要的知識點給大家總結了出來,在寒假額時候可以被動記憶理解,備戰2019年的中考。

    初三化學重點知識解析!15條性質必須牢記!

      1.酸的五條通性:

      1.酸與指示劑反應,遇石蕊變紅

      2.酸與某些金屬反應,生成鹽和氫氣

      3.酸與某些金屬氧化物反應,生成鹽和水

      4.酸與堿反應生成鹽和水

      5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸

      2.堿的四條通性:

      1.堿【溶液】與指示劑反應,遇石蕊變藍,酚酞變紅

      2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應,生成鹽和水

      3.堿與酸反應,生成鹽和水

      4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應,生成新堿和新鹽

      3.氫氧化鈉和氫氧化鈣

      可用碳酸鈉或二氧化碳

      碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉),其水溶液呈堿性

      鉀鈣鈉銨鹽都溶于水,鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水,硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

      4.檢驗溶液中的氯離子

      用試管取少量樣品,滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸),則證明有氯離子(馬上點標題下藍字"初中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨!)

      5.檢驗溶液中硫酸根離子

      用試管取少量樣品,滴加硝酸鋇溶液,產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸),則證明有硫酸根離子

      區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子,不能用銀離子(硫酸銀微溶于水),若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子,要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子,再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子

      6.證明氫氧化鈉是否變質

      1.〔酸〕用試管取少量樣品,滴加【足量】稀鹽酸,若有氣泡則變質。

      2.〔堿〕用試管取少量樣品,滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液,若有沉淀產生,則變質。

      3.〔鹽〕用試管取少量樣品,滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液,若有沉淀產生,則變質。

      如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

      用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽,產生白色沉淀(碳酸根離子除去),滴加無色酚酞試液,若溶液變紅,則部分變質。不變紅則全部變質。

      7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

      加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液,產生白色沉淀后過濾,取濾液即可。貼士:適量是指恰好完全反應,要做到很難,說說很簡單…產生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

      8.用一種物質鑒別其他物質

      1.水溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色

      2.指示劑(可鑒別酸堿)

      3.酸(可鑒別金屬等)

      4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)

      5.碳酸鹽(可鑒別酸,因為會有二氧化碳產生)

      9.金屬的化學性質

      1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣

      2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動性強)

      3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物

      四大基本反應類型(不包括一切化學反應):分解反應(一個變多個)、化合反應(多個變一個)、置換反應(單質與化合物反應生成新的單質與化合物)、復分解反應(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)

      10.碳酸根離子的檢驗

      取樣,加【足量】酸,將產生的氣體通入澄清石灰水,若石灰水變渾濁,則證明有碳酸根離子

      11.復分解反應的條件

      生成物中必須有水或氣體或沉淀,反應物必須能溶于水或酸

      12.金屬與酸反應的條件

      金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面,酸必須是鹽酸或稀硫酸,不可用濃硫酸或硝酸,否則會產生硫氧化物或氮氧化物

      13.金屬與【可溶性】鹽反應條件

      金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬,它們將先與水反應生成堿,不會先與鹽反應

      14.常見的顏色與狀態

      銅離子藍色,亞鐵離子【淺】綠色,鐵離子黃色,氧化銅黑色固體粉末,氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀,氫氧化銅藍色絮狀沉淀,氫氣火焰淡藍色(天藍色),碳酸鈉白色固體粉末,氫氧化鈣白色固體粉末

      檢驗物質時,常用的物理性質有:顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等

      除氣體雜質:用固體或液體

      例:二氧化碳中有氯化氫氣體,可用硝酸銀溶液(變為氯化銀沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產生二氧化碳)去除

      15.除固體雜質

      例:氯化鈉中有碳酸鈣,可加水溶解,過濾后蒸發結晶;銅粉中有鋅粉,可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉,可直接灼燒(C變為CO2)

      除液體雜質:將雜質轉化為水或氣體或沉淀

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    文章標簽: 化學性質
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